Zn

zinek
zinc
Zinek je neušlechtilý kov (= redukční činidlo), který se rozpouští v jak v kyselinách za vzniku zinečnaté soli a vodíku, tak ve vodných roztocích hydroxidů (louzích) (Reakcí chloridu zlatitého, oxidu siřičitého a uhličitanu sodného). V klasické analýze se jeho redukčních schopností využívá při Marshově zkoušce na arsen (Reakcí aniontu arseničnanového a zinku v kyselém prostředí ).

Zn jako reaktant:

id-4-9:
   Zn + OH- + H2O
[Zn(OH)4]2- + H2 [Otevři]
id-5-12:
   As4O6 + Zn + H2SO4
AsH3 + ZnSO4 + H2O [Otevři]
id-5-19:
   NaHSO3 + Zn + SO2
Na2S2O4 + ZnSO3 + H2O [Otevři]
id-7-11:
   Ag3AsO4 + Zn + H2SO4
AsH3 + Ag + ZnSO4
+ H2O		 [Otevři]
id-7-27:
   Zn + HNO3
NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O [Otevři]
id-7-28:
   AsO43- + Zn + H+
AsH3 + Zn2+ + H2O [Otevři]