zadání
Reakcí chlorečnanu draselného a kyseliny sírové (koncentrovaná kyselina sírová) vzniká ...
komentář k reakci
Historicky první a vzhledem k vlastnostem oxidu chloričitého asi nejriskantnější způsob jeho přípravy. Jde vlastně o disproporcionaci KClO3 v koncentrované kyselině sírové. Srovnej s KClO3 + H2C2O4.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-13:
   6 KCl(V)O3 + 3 H2SO4
koncentrovaná H2SO4
 4 Cl(IV)O2 + 2 HCl(VII)O4 + 3 K2SO4
+ 2 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-13:
   KCl(V)O3 + H2SO4
koncentrovaná H2SO4
 Cl(IV)O2 + HCl(VII)O4 + K2SO4
+ H2O
oxidace: 1 Cl(V) - 2 e- 1 Cl(VII) šipky křížem 1
redukce: 1 Cl(V) + 1 e- 1 Cl(IV) 2
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-13:
   KClO3 + H2SO4
koncentrovaná H2SO4
 ClO2 + HClO4 + K2SO4
+ H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-13:
   KClO3 + H2SO4
koncentrovaná H2SO4
 ClO2 + HClO4 + K2SO4
+ H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-13:
   KClO3 + H2SO4
koncentrovaná H2SO4
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí chlorečnanu draselného a kyseliny sírové (koncentrovaná kyselina sírová) vzniká oxid chloričitý, kyselina chloristá, síran draselný a voda.